3.1. Unidades de concentración
¿Qué es la concentración?
Es la cantidad de soluto que hay disuelto en un disolvente.
Regla de oro: Mientras más soluto agregues, más concentrada estará la solución. Si tiene muy poquito, es una solución diluida.
Las Unidades que debes conocer:
Para medir esta cantidad de forma exacta en química, usamos dos tipos de unidades:
Porcentaje masa/masa (% m/m)
Porcentaje volumen/volumen (% v/v)
Porcentaje masa/volumen (% m/v)
Partes por millón (ppm)
Unidades Químicas:
Molaridad (M): Moles de soluto por litro de solución.
Molalidad (m): Moles de soluto por kilogramo de solvente.
Normalidad (N) y Fracción molar (x).
¿Por qué el comportamiento de una solución cambia según su concentración?
Porque la cantidad de soluto altera propiedades físicas como el punto en el que se congela o hierve el agua (¡eso explica por qué se le pone sal a las carreteras con hielo!)
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